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高中化学必修一必背方程式大全

更新时间  2022-10-27 03:30 阅读
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高中化学必修一必背方程式大全 专业的高中化学进修平台,天天17:00与您相约! 今天化学姐给大家整理了高中化学必修一必背方程式大全,如需领取完整电子版,请直接拉到文末。1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式: 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+ Na2 SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑ 3、 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式: 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O Na2 CO3 +10H2 O=Na2 CO3 ·10H2 O 4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O 2 =2Na 2 O (银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧:2Na+O 2 =Na 2 O 2 Δ (生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质: 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ 2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2 7、过氧化钠与酸反映:2Na 2 O 2 +4HCl=4NaCl+2H 2 O+O 2 ↑ 8、氧化钠在空气中变质: Na 2 O+H 2 O=2NaOH Na2 O+CO2 =Na2 CO3 9、氧化钠与酸反映:Na 2 O+2HCl=2NaCl+H 2 O 10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2 O+O2 =2Na2 O2 Δ 11、氯气与铁的反映方程式:2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 点燃 (红棕色的烟) 12、氯气与铜的反映方程式:Cu+Cl 2 =CuCl 2 点燃 (棕黄色的烟) 13、氯气与氢气的反映方程式:Cl 2 +H 2 =2HCl 点燃 (惨白色火焰,生成白雾) 14、氯气与钠单质的反映方程式:2Na+Cl 2 =2NaCl 点燃 (淡黄色的烟) 15、工业制漂白粉: 2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O (为Ca(OH) 2 石灰乳) 16、氯气与水的方程式:Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO 17、消毒 、处置惩罚多余的氯气、制84消毒液: Cl 2 +2NaOH=NaClO+NaCl+H 2 O 18、次氯酸钠在空气中变质: 2NaClO+CO 2 +H 2 O=2HClO+Na 2 CO 3 NaClO+CO2 +H2 O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质:Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O=CaCO 3 ↓+2HClO 20、 次氯酸见光剖析:2HClO=2HCl+O 2 ↑ 光照 21、氯化铁通入滚水中制氢氧化铁胶体: FeCl 3 +3H 2 O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ 22、碳酸钠与盐酸的反映方程式: Na 2 CO 3 +2HCl(过)=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O Na2 CO3 +HCl(少)=NaHCO3 +NaCl 23、碳酸氢钠与盐酸的反映方程式:NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 24、碳酸氢钠与碱反映方程式: NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO3 +Ca(OH)2 =2H2 O+Na2 CO3 +CaCO3 ↓ 25、碳酸氢钠受热易剖析:2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O Δ 26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3 27、污浊石灰水变澄清:CO 2 +CaCO 3 +H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 28、碳酸氢钙受热剖析:Ca(HCO 3 ) 2 = CO 2 ↑+CaCO 3 +H 2 O Δ 29、氢氧化亚铁在空气中变质: 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 (由白色沉淀酿成灰绿色再酿成红褐色沉淀) 30、生存氯化亚铁溶液: 2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ 31、制造印刷线路板: 2FeCl 3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 2 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 32、2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - 33、Fe 2 O 3 +3CO = 2Fe+3CO 2 高温 34、Ba 2+ +SO 4 2+ =BaSO 4 ↓ Ag + +Cl - = AgCl↓ 35、Zn+Cu 2+ = Zn 2+ +Cu Zn+Fe 2+ = Zn 2+ +Fe 36、溶洞的形成: CO 2 +CaCO 3 +H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO3 )2 =CO2 ↑+CaCO3 +H2 O Δ 37、NaHCO 3 +BaCl 2 ➜不反映 (一般环境下,强酸才能制弱酸) 38、工业上制取水煤气:C+H 2 O(g)=CO+H 2 高温 39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:N 2 +O 2 2NO 放电 (NO无色、难溶于水) 40、工业上制备氨气:N 2 +3H 2 2NH 3 高温、高压、催化剂 41、一氧化氮在常温下被氧化:2NO+O 2 =2NO 2 (NO 2 红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水) 42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮: 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO 43、氨溶解于水:NH 3 +H 2 O NH 3 ·H 2 O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红) 44、一水合氨的电离:NH 3 ·H 2 O NH 4 + +OH - 45、氨与盐酸的反映:NH 3 +HCl=NH 4 Cl 46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 O 高温 催化剂 47、碳酸氢铵受热剖析:NH 4 HCO 3 =NH 3 ↑+CO 2 ↑+H 2 O Δ (密封生存在阴凉处、施肥时埋在土下) 48、氯化铵受热剖析:NH 4 Cl=NH 3 ↑+HCl↑ Δ 49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混淆施用:NH 4 + +OH - =NH 3 ↑+H 2 O Δ 50、尝试室制氨气:2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O Δ(向上排空气法收集、潮湿的赤色石蕊试纸) 51、硝酸受热剖析:4HNO 3 =4NO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2 O 受热或见光 (应生存在棕色试剂瓶中、阴凉处) 52、铜与硝酸的反映: Cu +4HNO 3 (浓) =Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O (遇浓硝酸生成二氧化氮) 3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3 )2 +2NO↑+4H2 O (遇稀硝酸生成一氧化氮) 53、浓硝酸与木炭的反映:4HNO 3 (浓)+C=CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2 O Δ 54、硫单质铁的反映:Fe+S=FeS Δ (硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS 2 ) 55、硫单质与氧气的反映:S+O 2 =SO 2 点燃 (硫单质的还原性、SO 2 有刺激性气味的有毒气体、易溶于水) 56、硫粉遇碱产生歧化反映:3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O Δ 57、黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO 3 +3C=K 2 S+3CO 2 ↑+N 2 ↑ 58、二氧化硫被氧气氧化:2SO 2 +O 2 2SO 3 催化剂 Δ 59、二氧化硫与硫化氢产生归中反映:SO 2 +2H 2 S=3S↓+2H 2 O (H 2 S臭鸡蛋气味) 60、浓硫酸与铜加热产生反映:2H 2 SO 4 (浓)+Cu=CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O Δ 61、浓硫酸与木炭加热产生反映:2H 2 SO 4 (浓)+C=2SO 2 ↑+CO 2 ↑+2H 2 O Δ 62、二氧化硫能使澄清石灰水变污浊:SO 2 +Ca(OH) 2 =CaSO 3 ↓+H 2 O 63、二氧化硫与氯气产生氧化还原反映:SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl 64、酸雨的形成:2SO 2 +O 2 2SO 3 粉尘等催化 SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 65、海 水提镁第一步:Mg+2H + =Mg 2+ +H 2 ↑ (盐酸、稀硫酸) 66、镁与氮气的反映:3Mg+N 2 =Mg 3 N 2 点燃 67、镁与二氧化碳反映:2Mg+CO 2 =2MgO+C 点燃 ( 镁着火不能用二氧化碳毁灭) 68、海水提溴单质:2Br - +Cl 2 =Br 2 +2Cl - 69、半导体硅与氧气的反映:Si+O 2 =SiO 2 Δ(自然界没有游离态的硅) 70、工业上制粗硅:SiO 2 +2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要身分是SiO 2 ) 71、硅与氟气的反映:Si+2F 2 =SiF 4 72、硅与氢氟酸的反映:Si+4HF=SiF 4 +2H 2 73、建造黏合剂:Si+2NaOH+H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑ 74、玻璃与烧碱反映:SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +H 2 O (Na 2 SiO 3 的水溶液称为水玻璃) 75、二氧化硅与碱性氧化物的反映:SiO 2 +CaO=CaSiO 3 高温 76、刻蚀玻璃:SiO 2 +4HF=SiF 4 ↑+2H 2 O 77、工业制玻璃: CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2 ↑ 高温 Na2 CO3 +SiO2 =Na2 SiO3 +CO2 ↑ 高温 78、金属铝在氧气中燃烧:4Al+3O 2 =2Al 2 O 3 点燃 79、铝热反映:2Al+Fe 2 O 3 =Al 2 O 3 +2Fe高温 (铝粉与氧化铁粉的混淆物称为铝热剂,用于焊接钢轨) 80、金属铝与酸的反映:2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑ 81、金属铝与碱的反映: 2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ]+3H 2 ↑ (四羟基合铝酸钠) 82、尝试室制氢氧化铝:AlCl 3 +3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 Cl(白色沉淀) 83、氢氧化铝溶于强酸中:Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O 84、氢氧化铝溶于强碱中: Al(OH) 3 +OH - =[Al(OH) 4 ] - (四羟基合铝酸根离子) 85、氧化铝溶于强酸: Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O (氧化铝为两性氧化物) 86、氧化铝溶于强碱:Al 2 O 3 +2OH - +3H 2 O=2[Al(OH) 4 ] - 87、碱式碳酸铜的制取:2Cu+O 2 +H 2 O+CO 2 =Cu 2 (OH) 2 CO 3 (绿色) 88、铜与氧气的反映:Cu+O 2 =2CuO Δ 89、铜与硫粉的反映:2Cu+S=Cu 2 S Δ 90、4CuO=2Cu 2 O+O 2 ↑ 高温 (玄色物质变为赤色物质) 91、CuSO 4 ·5H 2 O=CuSO 4 +5H 2 O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末) 92、氯化铝与少量的氢氧化钠反映:Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓ 93、 氯化铝与过量的氢氧化钠反映:Al 3+ +4OH - =[Al(OH) 4 ] - 94、四羟基合铝酸根离子与酸的反映:[Al(OH) 4 ] - +H + =H 2 O+Al(OH) 3 ↓ 95、尝试室制取氯气: 4HCl(浓)+MnO 2 =MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大) 96、尝试室制取二氧化碳: CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ (无色无味、密度比空气大,溶于水) 对话框答复“0815”即可得到返回,检察更多。

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