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高中化学电子排布、第一电离能和电负性常识汇总!

更新时间  2022-12-03 03:30 阅读
本文摘要:高中化学电子排布、第一电离能和电负性常识汇总! 一、原子布局 1. 原子的构成: 原子核、核外电子 2. 原子的特点: 原子不显电性,体积小,质量小,质量主要集中在原子核上,原子核的密度很是大 3. 核外电子排布纪律 (1 )能量最低道理 (2 )每一层最多容纳电子数:2n 2 个 (3 )最外层电子数不凌驾8 个(K 层为最外层时不凌驾2 个) (4 )次外层电子数不凌驾18 个,倒数第三层不凌驾32 个 二、能层与能级 能量最低道理: 原子的电子排布遵循能使整个原子的能

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高中化学电子排布、第一电离能和电负性常识汇总! 一、原子布局 1. 原子的构成: 原子核、核外电子 2. 原子的特点: 原子不显电性,体积小,质量小,质量主要集中在原子核上,原子核的密度很是大 3. 核外电子排布纪律 (1 )能量最低道理 (2 )每一层最多容纳电子数:2n 2 个 (3 )最外层电子数不凌驾8 个(K 层为最外层时不凌驾2 个) (4 )次外层电子数不凌驾18 个,倒数第三层不凌驾32 个 二、能层与能级 能量最低道理: 原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态 基态原子: 处于最低能量的原子 1. 能层: 核外电子的能量是差别的, 按电子能量差异,可以将核外电子分成差别的能层——电子层 同一能层的电子,能量也可能差别,还可以分成差别能级能级数 2. 能级:s 、p 、d 、f···· 以s 、p 、d 、f···· 排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1 、3 、5 、7 、······ 的二倍。能级数= 能层序数(n) 三、构造道理 1. 电子排布式 Na :1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 试书写N 、Cl 、K 、26 Fe 原子的核外电子排布式 注意: 24 Cr :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 29 Cu :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 26 3d 10 4s 1 展开全文 离子电子排布式书写——先失去最外层电子与能量最低原则无关 1) 、能量最低道理 2 )、每个原子轨道上最多能容纳__2__ 个电子,且自旋偏向__ 相反____ (泡利不相容道理) 3 )、当电子排布在同一能级时,老是__ 首先单独有一个轨道__ ,并且自旋偏向_ 沟通__。

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(洪特法则) 4) 、增补法则:全布满(p 6 ,d 10 ,f 14 )和半布满(p 3 ,d 5 ,f 7 )更不变 2. 简化电子排布式 15P:[Ne]3s 2 3p 3 (暗示内层电子与Ne 沟通。与上层罕见气体的核外电子排布沟通) 29Cu:[Ar]3d 10 4s 1 3. 外围电子( 价电子) 价电子层:电子数在化学反映中可产生变化的能级 主族元素的性质由最外层电子决定 过渡元素的性质由最外层电子和次外层电子决定 四、电子云与原子轨道 1 、电子云:电子在原子核外呈现的概率漫衍图 2. 原子轨道:s 、p 、d 、f 电子轨道形状 3. 原子的电子排布图 五、能量最低道理、基态与引发态、光谱 基态原子: 处于最低能量的原子 ( 不变) 引发态原子: 基态原子的电子接收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为引发态原子 原子光谱:差别元素的原子产生跃迁时会接收或释放差别的能量,体现为光的形式获得各类元素的电子的接收光谱或发射光谱可操纵原子光谱上的特征谱线来判定元素,称为光谱阐发。六、原子布局与元素周期表 周期数= 电子层数 主族序数= 外围电子数= 最外层电子数 大大都副族序数= 外围电子数= (n-1)d+ns 的电子数 区的划分 除ds 区外,区的名称来自按构造道理最后填入电子的能级的符号 s 区元素:布局特点:ns1 和ns2 包括ⅠA 族和ⅡA 族 除氢外均为金属 P 区元素:布局特点:ns2np1-6 包括ⅢA 族- ⅦA 族和0 族 绝大大都为非金属 d 区元素:布局特点:(n-1 )d1-9ns1-2 包括ⅢB 族- ⅦB 族和第Ⅷ族 全部是金属 ds 区元素:布局特点:(n-1 )d10ns1-2  包括ⅠB 族和ⅡB 族 全部是金属 f 区元素:包括镧系和锕系 d 区、ds 区和f 区元素称过渡元素 操练1 .下列元素是主族元素还是副族元素?第几周期?第几族? (1 )1s22s2 2p6 3s2 3p5 (2 )[Ar]3d104s1 2 .由下列元素在周期表中的位置,给出其原子的价电子层构型 (3 )第附近期第ⅥB 族 (4 )第六周期第ⅡA 族 七、元素的性质 1 、主要化合价:最高正价= 最外层电子数= 主族序数 负化合价= 最外层电子数–8 2 、元素的金属性、非金属性:金属性左下;非金属性右上 3 、原子半径:层数、质子数 4 、电离能: 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

用符号I 1 暗示. 权衡元素的原子失去一个电子的难易水平。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;反之越难 同周期从左往右越来越大(二五族反常),同主族从上往下越来越小 5 、电负性: 用来描述差别元素的原子对键合电子吸引力的巨细。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。

同周期从左往右越来越大,同主族从上往下越来越小 电负性越大, 元素的非金属性越强, 电负性越小, 元素的非金属性越弱, 金属性越强 一般:非金属>1.8 金属<1.8 类金属≈1.8 电负性相差很大的元素化合凡是形成离子键, 电负性相差不大的两种非金属元素化合,凡是形成共价键。成键元素原子的电负性差>1.7 ,离子键 成键元素原子的电负性差<1.7 ,共价键返回,检察更多。


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